Что является количественной характеристикой металличности

Теория строения атомов объясняет периодическое изменение свойств элементов при увеличении порядкового номера.

Важнейшими свойствами элементов является:

— металличность (металлические свойства) – это способность атома элемента отдавать электроны.

Количественной характеристикой металличности является энергия ионизации (J) . Энергия ионизации атома – это количество энергии, которое необходимо для отрыва электрона от атома элемента (Э) в положительно заряженный ион.

Чем меньше энергия ионизации, тем легче атом отдает электрон, тем сильнее металлические свойства элемента.

Неметалличность – это способность атомов элементов присоединять электроны.

Количественной характеристикой неметаличности элемента является сродство к электрону (Е ср) . Сродство к электрону – это энергия, которая выделяется при присоединении электрона к нейтральному атому, т.е. при превращении атома в отрицательно заряженный ион:

Э 0 + е = Э — + Е ср

Чем больше сродство к электрону, тем легче атом присоединяет электрон, тем сильнее неметаллические свойства элемента.

Универсальной характеристикой металличности и неметалличности элементов является электро-отрицательность элемента (ЭО).

ЭО элемента характеризует способность атома притягивать к себе электроны других атомов в молекуле.

Чем больше металличность, тем меньше ЭО.

Чем больше неметалличность, тем больше ЭО.

При определении значений относительной электроотрицательности различных элементов за единицу принята ЭО лития.

В П.С. ЭО в периодах слева направо и в группах снизу вверх увеличивается. Самый ЭО элемент фтор.

В периодах закономерно изменяется и высшая валентность элементов: во II периоде от 1 у лития до 4 у углерода; в III периоде от 1 у натрия до 7 у хлора.

В большом IV периоде высшая валентность увеличивается от 1 у калия до 7 у марганца; у следующих элементов она понижается до 2 у цинка, а затем снова увеличивается от 3 у галлия до 7 у брома.

Читать также:  Рычажный трубогиб для медных труб

Это объясняется периодическим изменением числа валентных электронов в атомах, то есть тех электронов, которые участвуют в образовании химических связей.

В атомах S – и P –элементов валентными являются, как правило, все электроны внешнего слоя; в атомах d- элементов – электроны внешнего слоя (2 или 1) , а также все или некоторые d- электроны предвнешнего слоя.

Вопросы для самоконтроля

1. Дайте формулировку периодического закона Менделеева.

2. Что характеризует главное квантовое число и какие значения принимает?

3. Побочное квантовое число и какие значения оно принимает.

4. Как называются и какую форму имеют орбитали с 1=0, 1=1.

5. Что характеризует магнитное квантовое число и какие значения оно принимает?

6. Из какого числа орбиталей состоит s-, p — , d — , f – орбитали?

7. Что характеризует магнитное квантовое число и какие значения оно принимает?

8. Как формируется принцип Паули?

9. Какие электроны называются спаренными и какие спины они имеют?

10. Чем объясняется периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений при увеличении порядкового номера?

11. Какие элементы называются, p-, d-, элементами и сколько их в каждом периоде?

12. Какие элементы называются f — элементами и в каких периодах находятся и где располагаются в периодической системе?

13. Как изменяются радиус атомов, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, металичность и неметаличность элементов в малых периодах?

14. Почему в главных подгруппах металличность элементов увеличивается, а неметаличность уменьшается? Как изменяется ЭО в главных подгруппах?

15. Какое значение имеют периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева?

это способность атома элемента отдавать электрон. Количественной характеристикой этой величины является энергия ионизации (I) Молекула — мельчайшая частица вещества, определяющая его основные химические свойства и состоящая из атомов, связанных между собой химическими связями.

Читать также:  Бензогенератор своими руками на 220 вольт

Металличность — элемент

Металличность элементов увеличивается справа налево и сверху вниз при движении по Периодической таблице. [1]

Степень металличности элемента оценивается по легкости отщепления электрона его атомом. [2]

Почему в главных подгруппах металличность элементов увеличивается, а неметалличность уменьшается. Как изменяется ЭО в главных подгруппах. [3]

С увеличением радиусов атомов и металличности элементов в группе увеличивается способность элементов образовывать кислородные соединения. Поэтому азот с трудом образует с кислородом оксид азота ( II) NO, который затем окисляется до трех — и пятизарядного азота; азот встречается в природе преимущественно в свободном состоянии. Фосфор в природе находится исключительно в окисленном состоянии, в виде солей ортофосфорнои кислоты; это объясняется тем, что фосфор энергично соединяется с кислородом, образуя высшие кислородные соединения. В отличие от фосфора, мышьяк в природе существует главным образом в виде сульфидов. [4]

Почему в главных подгруппах сверху вниз металличность элементов увеличивается, а неметалличность уменьшается. Как изменяется ЭО в главных подгруппах. [5]

При переходе от I класса к III металличность элемента уменьшается, и решетка делается все более сложной. [6]

Следовательно, способность атомов отдавать электроны и металличность элементов в периодах будет уменьшаться, а в подгруппах — увеличиваться с ростом порядкового номера элемента. [7]

Величина потенциала ионизации может служить мерой большей или меньшей металличности элемента : чем меньше потенциал ионизации, чем легче оторвать электрон от атома, тем сильнее должны быть выражены металлические свойства элемента. [9]

Величина потенциала ионизации может служить мерой большей или меньшей металличности элемента : чем меньше потенциал ионизации, чем легче оторвать электрон от атома, тем сильнее должны быть выражены металлические свойства элемента. [10]

Величина потенциала, лионизации может служить мерой большей или меньшей металличности элемента : чем меньше потенциал ионизации, чем легче оторвать электрон от атома, тем сильнее должны быть выражены металлические свойства элемента. [11]

Читать также:  Подключение бензинового генератора к сети

Отсюда следует: а) восстановительные свойства элементов в подгруппе IA выше; б) ионизационный потенциал ниже; в) степень металличности элементов подгрупп IA и IB не одинакова. У элементов подгруппы IA заполнены s — и р-подуров ни предвнешнего слоя, а на d — орбиталях электронов нет. Энергетические характеристики электронов внешнего и предвнешнего уровня заметно различаются. У элементов подгруппы IB в предвнешнем уровне заполнены S -, р-и d — орбитали. Радиусы атомов Си, Ag, Аи не на много отличаются от предшествующих элементов, поэтому энергетические характеристики s — состояний внешнего уровня и d — орбиталей предвнешнего в подгруппе IB отличаются незначительно. Как следствие этого, элементы побочной подгруппы IB могут проявлять степень окисления, не только равную 1, но и более высокую. [13]

При этом большей частью упускается из виду, что подобное поведение водорода характерно для него лишь при реакциях, осуществляющихся в водных растворах. Степень металличности элемента оценивается по легкости отщепления электрона его атомом. [14]

Оставить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *